Biblioteca Instituto Técnico Superior Comunitario

Título original: Formel-Sammlung mathematik, physik, anorganische chemie

Matemáticas 11, / Símbolos, operaciones ,aritméticas, leyes 12, / Símbolos generales 12, / Símbolos de la teoría de conjuntos 12, / Símbolos de lógica 12, / Operaciones aritmeticas13, / Regla de los signos 15, / Operaciones con quebrados 17, / Clasificación de los números 19, / Aritmética y algebra 20, / Operaciones con el conjunto de los numerosa reales 20, / Números imaginarios y complejos 24, / Operaciones con logaritmos 25, / Calculo con porcentaje e interés 27, / Sucesiones y series 29, / Determinantes 31, / Matrices 36, / Igualdades y desigualdades 38, / Funciones 47, / Raíces de polinomios 51, / Calculo vectorial 51, / Geometría 56, / Planimetría 56, / Estereometría 56, / Trigonometría 72, / Geometría analítica en el plano 78, / Geometría analítica en el espacio 85, / Relación en el plano 87, / Calculo infinitesimal 90, / Calculo diferencial 90, / Calculo integral 96, / Estudio de curvas 102, / Probabilidad y estadística 103, / Cálculo de probabilidades 103, / Estadística descriptiva 104, / Cálculos especiales 107, / La teoría de errores 107, / Cálculo de Compensaciones 110, / Cálculo de aproximaciones 112, / Optimización matemática 113, / Física 119, / Mecánica 120, / Magnitudes físicas 120, / Mecánica de cuerpo rígido 121, / Mecánica de los fluidos y de los gaseosos 140, / Acústica 145, / Oscilaciones y ondas 145, / La intensidad del sonido 146, / El volumen del sonido 147, / Valores de la acústica que deben conocerse 148, / Óptica 148, / La velocidad de la luz 149, / reflexión de la luz 148, / El espejo 150, / Refracción de la luz 152, / Lentes ópticos 154, / Magnificaciones mediante aparatos ópticos 157, / Mas magnitudes técnicas de la luz 159, / Termodinámica 161, / Conceptos importantes 161, / Dilatación de los cuerpos por un cambio de temperatura 163, / Leyes de los gases 165 , / La energía calórica 166, / Cambios de estado de un gas ideal 169, / Cambios de estado agregado 170, / Teoría cinética del calor 173, / Electricidad 176, / Magnetismo 176, / Electricidad 178, / Física atómica 204, / Estructura del átomo 204, / Radioactividad 208, / Química 223, / Conceptos fundamentales introductorios 224, / El concepto de sustancia 224, / Los compuestos 224, /Lla sustancia pura 226, / Estados de la materia 226, / Tipos de estado de la materia 226, / cambios de estado de la materia 227, / Reacciones fundamentales de la química 228, / Reacción química 228, / La descomposición (análisis) 228, / La composición (síntesis) 228, / Ecuaciones químicas 228, / Conceptos fundamentales de la química 229, / Los elementos 229, / Los átomos 229, / Las moléculas 232, / Relaciones másicas en las reacciones químicas 233, / Ley de la conservación de la masa 233, / Ley de las proporciones constantes 233, / Ley de las proporciones múltiples 233, / Relaciones volumétricas en las reacciones químicas 234, / Ley de los gases 234, / Ley universal de los gases 234,/ Ley de Gay-Lussac y Humboldt 234, / Ley de Avogadro 235, / El lenguaje formal de la química 236, / Significado del símbolo de un elemento 236, / La formula química 236, / La ecuación química 237, / Estequiometria 237, / masa atómica relativa (mA) 237, / Masa molecular relativa (mM) 237, / Concepto de mol 238, / Valencia estequiometrica 239 , / Expresión de una ecuación química 240, / Relaciones de energía en las reacciones químicas 241, / La entalpia (H) 242, / la energía de activación (AE) relaciones de estabilidad 244, / el catalizador 244, / la entropía (S) 245, / El enlace químico 245, / enlace iónico 245, / Enlace covalente 246, / Enlace polar 249, / Enlace metálico 250, / Reacciones ácido-Base 251, / Acidos (según Arrhenius) 251, / Bases (según Arrhenius) 252, / Sales 252, / Reacción acido-base según Bronsted 252, / La neutralización 253, / La reacción de oxidación y reducción 254, / Oxidación 254, / reducción 254, / El número de oxidación 255, / Reglas para la creación de reacciones de oxidación y reducción 256, / El equilibrio químico 258, / La velocidad de reacción (v) 258, / Ley de acción de masas (LAM)259, / Producto de solubilidad (L) 260, / Acidos y bases 261, / El valor del pH 263, / Electroquímica 265, / Elementos galvánicos 265, / La serie electroquímica de los elementos 266, / Ecuación de Nernst 267, / Baterías 268, / Procesos de corrosión 271, / Los elementos de los grupos principales 275, / Hidrógeno 1H 275, / grupo principal I. -metales alcalinos 278, / Grupo principal II. -metales alcalinos térreos 286, / Grupo principal III. -metales térreos 292, / Grupo principal IV. -Grupo del carbono 297, / grupo principal V. -Grupo del nitrógeno 311, / Grupo principal VI. -Calcógenos 318, / Grupo principal VII. -Halógeno 324, / Grupo principal VIII. -Gases nobles 327, / Los elementos de los sub-grupos 328, / Grupo del cobre - la 329, / Grupo del cinc- lla 331, / Grupo del escandio - IIIa 332, / Grupo del titanio - IVa 333, / Grupo del vanadio - Va 333, / Grupo del cromo VIa 333, / grupo del manganeso VIIa 333, / Grupo del hierro - Cobalto -níquel - VIIIa 334, / Los contaminantes y el medio ambiente 335, / Contaminantes 335, / La contaminación del aire y las leyes de la contaminación del aire 336, / La contaminación del agua y la protección del agua 337, / Apéndice 338, / Matemáticas 338, / Física 340, / Química 344, / índice 346.

En esta sección de matemática, física y química se exponen los conceptos fundamentales de las reacciones, los enlaces, la estequiometría y la electroquímica.